Question

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。

化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計算結果）。

（5） 將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為__________________________。

Answer 1

【答案】 c（K＋）> c（HC2O4-） >c（H＋）>c（C2O42-） >c（OH－） 5 2CO32-＋Cl2＋H2O = Cl－＋ClO－＋2HCO3- 9.9*10-7（合理答案給分） c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

【解析】試題分析：（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液中溶質是KHC2O4，溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度；（2）根據CH3COOH的電離平衡常數，計算當c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9時H＋的濃度；（3）鹽酸、次氯酸的酸性都大于HCO3-，根據強制弱的規律判斷碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的產物；（4）根據電荷守恒計算c（Na+）-c（CH3COO－）的值；（5）標況下44.8L二氧化碳氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，得到等物質的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液。

解析：（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液中溶質是KHC2O4，溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度，再結合氫離子來自HC2O4-的電離和水的電離，所以c（H＋）>c（C2O42-） >c（OH－），各離子濃度由大到小的順序為c（K＋）> c（HC2O4-） >c（H＋）>c（C2O42-） >c（OH－）；

（2）根據CH3COOH的電離平衡常數 ，把c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9帶入，得c（H＋）=1×10－5，所以PH=5；

（3）鹽酸、次氯酸的酸性都大于HCO3-，根據強制弱的規律，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應的離子方程式是2CO32-＋Cl2＋H2O = Cl－＋ClO－＋2HCO3-；

（4）pH＝8，c（H＋）=1×10－8，c（OH－）= ，根據電荷守恒，c（Na+）+ c（H＋）=c（CH3COO－）+ c（OH－），c（Na+）-c（CH3COO－）= c（OH－）－c（H＋）=9.9×10-7；

（5）標況下44.8L二氧化碳氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，生成等物質的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液， c（CO32-）水解程度大于c（HCO3-），所以c（HCO3-）>c（CO32-），溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），故離子大小順序是c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）。