【題目】外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于( )
A. 第四周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族
C. 第四周期ⅦB族 D. 第五周期ⅢB族
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
C．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
D．含K+為2 mol的K2SO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把過量鐵屑加入氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱得固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則原溶液中( )
A. 7:2 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（ ）
A．1: 2 B．1: 3 C．3 : 2 D．1 : 1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究：
（1）甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng)，Zn完全溶解
①填寫儀器名稱：a_____________、b_________。
②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。
③裝置D中加入的試劑是__________。
④U型管G的作用為______________。
⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。
⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
⑦若A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的濃度為0.1 mol·L-1，則稀釋液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1。
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(shù)（閉合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：
① 由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快，主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快。
② 由水滴數(shù)102>78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是_____________________________________。
③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是：_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.非極性鍵可能存在單質(zhì)中，也可能存在化合物中
B.含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
C.鹽酸中含有H+和Cl- ， 故HCl為離子化合物
D.含有共價(jià)鍵的化合物不可能是離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機(jī)合成中的重要試劑。某同學(xué)用下圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl。
己知：①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃，NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃
2NO+Cl2= 2NOC1 2NO2 + Cl2=2NO2C1
回答下列問題：
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；裝置A中設(shè)計(jì)了可上下移動的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
(2)上圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是__________________；
裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是_______________________________；
E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是________________________。
(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是________________________（答出一條即可)。
(5)若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是_________（用化學(xué)方程式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置_____________________。
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________。
（3）E元素形成最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____________________。
（4）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是_____________________（用元素符號表示）．
（5）B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為____________________（填化學(xué)式）。
（6）C、D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是_____________________。
（7）寫出A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成化合物的結(jié)構(gòu)式______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】塑料制品是人類日常生活中使用量最大的合成高分子材料,它的生產(chǎn)和使用,給人們的生活帶來了極大的方便,同時(shí)也造成了嚴(yán)重的環(huán)境問題——白色污染。當(dāng)今白色污染問題已得到人們應(yīng)有的重視,一些科學(xué)家也成功地尋找到治理白色污染的有效途徑。結(jié)合所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)寫出工業(yè)上利用石油裂解氣生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式: ___。
(2)塑料廢棄物的危害有___ (填字母)。
①破壞土壤結(jié)構(gòu),影響植物生長 ②造成海難事件 ③破壞環(huán)境衛(wèi)生 ④危及海洋生物的生存
A.①②④ B.①②③
C.①③④ D.①②③④
(3)某些廢舊塑料可采用下列方法處理:將廢棄塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱,使其變成有用的物質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱裝置略)。加熱某種廢棄塑料得到的產(chǎn)物有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。
①試管B收集到的產(chǎn)品為___和___。
②錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象為___。
③寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途:____、________。
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