【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示．有關檸檬烯的分析正確的是（ ）
A.它的一氯代物有6種
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯（ 
）互為同分異構體
D.一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原反應
【答案】D
【解析】A．該物質結構不對稱，共有8種位置的H原子，則它的一氯代物有8種，A不符合題意；
B．環狀結構中含不飽和碳原子，為四面體結構，分子中所有碳原子不可能在同一個平面內，B不符合題意；
C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不互為同分異構體，C不符合題意；
D．含C=C，能發生加成、氧化，含H原子，能在一定條件下發生取代，則一定條件下，它可以分別發生加成、取代和氧化反應，D符合題意；
所以答案是：D
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；____接____。
(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________________________；
(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到________，反應方程式__________________。
(4)寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發生裝置進行的反應：______________。②NaOH溶液中發生的反應：_____________。
(5)KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①請用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目_________；
②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是________，如果將20 mL、12 mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將________。
A．≥1.68 L B．＞1.68 L C．≤1.68 L D．＜1.68 L
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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數．已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物（ ）
A.所含共用電子對數目為（ 
+1）NA
B.所含碳氫鍵數目為 
C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L
D.所含原子總數為 
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【題目】變量控制是科學研究的重要方法。相同質量的碳酸鈣與足量1 mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發生反應，化學反應速率最大的是
選項 | 碳酸鈣的狀態 | 實驗溫度/℃ |
A | 粉末 | 10 |
B | 粉末 | 30 |
C | 塊狀 | 10 |
D | 塊狀 | 30 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】（1）在2L恒容密閉容器中，發生反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．
①某溫度時，按物質的量比2：1充入NO和O2開始反應，n（NO）隨時間變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0～4s內以O2濃度變化表示的反應速率為________．
②能說明該反應已達到平衡狀態的是________．
A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質量保持不變
C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．氣體壓強保持不變
③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是_______．
A、升高溫度 B、充入Ar使壓強增大
C、選擇高效催化劑 D、充入NO使壓強增大
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負極反應式：____________________________________________．
②電解后溶液的pH=________（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
（3）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題：
①下列3個反應中符合示意圖描述的反應的是 ___________（填代號）．
A、鋁粉與Fe2O3反應 B、用水稀釋濃硫酸溶液 C、灼熱的碳與CO2反應
②以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為_______________________．
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【題目】關于下圖的說法不正確的是
A. 1 mol I2（s）與1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）氣體時，需要吸收5 kJ的能量
B. 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）與1 mol H2（g）時需要吸收12 kJ的能量
C. 1 mol I2（s）變為1 mol I2（g）時需要吸收17 kJ的能量
D. I2（g）與H2（g）生成HI（g）氣體的反應是吸熱反應
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。
②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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