Question

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨氣的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？請你參與該小組的探究活動并回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

 

．
（2）有同學類比排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？

 

（填“能”或“否”）
（3）該小組某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．

該裝置上設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是

 

．
（4）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO發生反應的化學方程式

 

．
（5）若將改進后的裝置中的A換成下圖中的X，能否順利完成實驗？

 

（填“能”或“否”）．小組中的某同學將A換成了下圖中的Y，結果無水CuSO₄變藍色，據此判斷氨氣與CuO發生了反應．你認為他的結論是否嚴謹？

 

（填“是”或“否”）．原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣；
（2）氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大；
（3）氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水，氨氣和CuO反應前應先干燥；
（4）由題意可知生成物為銅、氮氣和水，以此書寫化學方程式；
（5）裝置X中濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，氫氧化鈉溶解放熱，一水合氨分解生成氨氣；裝置Y實驗過程中不能排除氫氣還原氧化銅的反應過程；

解答：解：（1）實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大，所以不能用用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，
故答案為：否；
（3）氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水，氨氣和CuO反應前應先干燥；
故答案為：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管；
（4）CuO變為紅色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
故答案為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（5）裝置X中濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，氫氧化鈉溶解放熱，一水合氨分解生成氨氣；裝置Y實驗過程中不能排除氫氣還原氧化銅的反應過程，氨氣還原氧化銅，氫氣也能還原氧化銅，都生成水使無水硫酸銅變藍色，實驗方案不嚴謹；
故答案為：能，不嚴謹，氫氣也能還原氧化銅且產物中生成水使無水硫酸銅變藍；

點評：本題考查了氨氣實驗室制備方法，氨氣的性質驗證實驗設計用于分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．