【題目】分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．煤液化制得清潔能源 B．人工固氮
C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D．從海水中提取氯化鎂
教學(xué)練新同步練習(xí)系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（i）現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：
①CH≡CH ②CH3CH2OH ③
④
⑤
⑥ HOCH2CH2CH2COOH
（1） 其中，屬于烴的衍生物是 _____________（填序號(hào)，下同）；
（2） 因反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____________；
（3） 所有原子在同一條線上的是_____________；
（4） ⑥能自身發(fā)生反應(yīng)生成五元環(huán)化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。
（ii）酯化反應(yīng)是重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)之一。甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了 “CH3CH218OH”和乙酸做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【選修2 ：化學(xué)與技術(shù)】
某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬用下列流程進(jìn)行廢水處理，回答下列問題：
（1）流程中可用pH 試紙測(cè)定溶液的pH，pH試紙的使用方法是_______；
（2）步驟②中反應(yīng)無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為____；
（3）步驟③中，每處理1.0molCr2O7—時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，該反應(yīng)的離子方程式為_____；
（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH 溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式為_________。
（5）含氰化物的廢水必須經(jīng)檢測(cè)達(dá)標(biāo)后（排放標(biāo)準(zhǔn)為CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。現(xiàn)取該法處理 后的廢水100.0mL，用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為5.00mL,反應(yīng)的離子方程式為Ag + 2CN—=[Ag（CN）2]一，該水樣中CN-的含量為________mg/L（不考慮Cr等元素的干擾）。該廠處理后的廢水能否合法排放________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素。請(qǐng)回答下列問題。
a | |||||||||||||||||
c | b | n | |||||||||||||||
d | e | o | f | ||||||||||||||
m | r | g | |||||||||||||||
（1）g元素的原子序數(shù)為 ；上述所給11種元素中非金屬元素共有 種。
（2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為 。
（3）o元素離子的電子式為 ；化合物ba3的結(jié)構(gòu)式為 。
（4）用電子式表示化合物d2n的形成過程 ；
（5）d的最高價(jià)氧化物的水化物與e的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式 。
（6）單質(zhì)r與b的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖
（1） （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀。
（2）電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度________（填偏大，偏小或不變）。
（3）若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）你認(rèn)為該反應(yīng)為____________（填放熱或吸熱）反應(yīng).
（2）恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是 。
a．升高溫度 b．充入He c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)
（3）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n（CO2）/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= ；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。
（4）在相同溫度、容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。
a．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
b．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO2）
c．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶1
d．容器中混合氣體的密度保持不變
e． H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
f．體系壓強(qiáng)不變
（5）以CH3OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。
（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學(xué)鍵是___ _。
（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶濃氧化性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是__________(填化學(xué)式)。
（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ ____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是 （ ）
A．1-戊烯和2-甲基丙烯
B．甲醛和甲酸甲酯
C．1-丁醇與甲醚
D．丙酸和甲酸乙酯
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com