【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，這些元素組成的單質和化合物轉化關系如下圖所示。其中C是淡黃色固體，B和E的水溶液均具有漂白性。下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑：Y>Z>X B. 沸點：D
C. 氣態氫化物穩定性：Z>Y D. 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)
【答案】B
【解析】結合轉化關系，C是淡黃色固體，為硫單質，B和E的水溶液均具有漂白性，則B為二氧化硫，E為氯氣，A為硫化氫，F和G為硫酸和HCl。進一步推出 W為H，X為O，Y為S，Z為Cl，A選項，離子半徑：S2->Cl->O2-,即Y>Z>X，故A正確；B選項，由于水分子間存在氫鍵，沸點較高，沸點：H2O>H2S,故B錯誤；C選項，非金屬性越強氫化物越穩定，氣態氫化物穩定性：HCl> H2S，即Z>Y，C正確；D選項，由于H2S為二元弱酸，分兩步電離，且第二步比第一步更難，所以0.1mol·L-1H2S溶液中：c(H+)>c(HS-)>c(S2-)，D正確；本題正確答案為B。
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【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、 SO42－、Cl－、Mg2+
C.K +、 H+ 、 HCO3－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
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【題目】下列反應中，水只作還原劑的是
A. 2H2O
2H2 ↑+ O2↑ B. 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2↑
C. 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D. Na2O + H2O = 2NaOH
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【題目】若ABn分子的中心原子上沒有孤對電子，應用價層電子對互斥模型理論，判斷下列說法正確的是
A. n=3時，則分子的立體構型為V形
B. n=2時，則分子的立體構型平面三角形
C. n=4時，則分子的立體構型為正四面體形
D. n=4時，則分子的立體構型為三角錐形
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。
（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標號），以下略。
A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______。
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【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比
A.1：6B.1：1C.2：1D.3：1
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【題目】科學家發現C60分子由60個碳原子構成,它的形狀像足球(圖丙),含有
鍵,因此又叫足球烯。1991年科學家又發現一種碳的單質——碳納米管,是由六邊環形的碳原子構成的具有很大表面積管狀大分子(圖丁),圖甲、圖乙分別是金剛石和石墨的結構示意圖。圖中小黑點均代表碳原子。
(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質互稱為同素異形體,它們在物理性質上存在較大的差異,其原因是____。
(2)同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質F2反應時,化學性質活潑性的比較為足球烯比石墨____(填“活潑”“一樣活潑”或“更不活潑”),理由是___。
(3)由圖中石墨的晶體結構俯視圖可推算在石墨晶體中,每個正六邊形平均所占有的C原子數與C—C鍵數之比為____。
(4)在金剛石的網狀結構中,含有共價鍵形成的碳原子環,其中最小的環上有____個碳原子(填數字),每個碳原子上的任兩個C—C鍵的夾角都是____(填角度)。
(5)燃氫汽車之所以尚未大面積推廣,除較經濟的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問題,上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是____。
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【題目】下列各組離子在溶液中可大量共存的是( )
A. H+、SO42-、K+、OH-
B. H+、Ba2+、NO3-、SO42-
C. K+、Cl-、CO32-、Na+
D. Ca2+、NO3-、Na+、CO32-
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