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向盛有50mL 1.00mol?L^-1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積

（V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關系如圖所示，下列敘述中不正確的是（）

A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能 B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L^-1

C．V=50mL時，混合液的pH>7 D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相對分子質量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種溶液按一定比例混合，蒸發濃縮、冷卻結晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產品．請你幫助完成部分項目：
（1）預測現象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．

生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍得氣體

．
（2）為了確定產品中亞鐵含量，研究小組經查閱資料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe²⁺．離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定時必須選用的儀器有

①④⑤⑥

（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？

不需要

．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．

Fe²⁺完全反應，過量的高錳酸鉀將使溶液出現紫色，可指示終點

．

（3）取莫爾鹽產品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，則產品中莫爾鹽的質量分數

81.3%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液
（1）需用膽礬質量為

12.5g

（2）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在燒杯中加入量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻
試用以上操作編出正確順序

①③④②⑤

（3）a．定容時俯視刻度線；b．定容時仰視刻度線；c．所使用的容量瓶事先用某種濃度的CuSO₄溶液潤洗過；d．定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶其中使實驗結果偏高的有哪些：

a、c

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相對分子質量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種溶液按一定比例混合，蒸發濃縮、冷卻結晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產品．請你幫助完成部分項目：
（1）預測現象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．．
（2）為了確定產品中亞鐵含量，研究小組經查閱資料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe²⁺．離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定時必須選用的儀器有（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．．
（3）取莫爾鹽產品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，則產品中莫爾鹽的質量分數__．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配制100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液
（1）需用膽礬質量為______
（2）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在燒杯中加入量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻
試用以上操作編出正確順序______
（3）a．定容時俯視刻度線；b．定容時仰視刻度線；c．所使用的容量瓶事先用某種濃度的CuSO₄溶液潤洗過；d．定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶其中使實驗結果偏高的有哪些：______．

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