Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題；（回答問題時，均需使用元素的真實元素符號，不得使用數字編號）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為
（2）寫出由①、②兩元稱組成，且①的質量分數最高的分子的電子式 ，
寫出該化合物跟⑧的單質發生置換反應的化學方程式 ．
（3）元素⑥的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發生反應，寫出反應的離子方程式
（4）元素③有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小；元素④有多種單質，其中乙的相對分子質量最小．在一定條件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒有氣體殘留）．所生成的含氧酸鹽的化學式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Al＞C
（2）；CH4+2Cl2 C+4HCl
（3）Al2O3+2OH﹣═2AlO +H2O
（4）NaNO3
【解析】解：根據元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，（1）Na、Al、Si同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞Si，同主族原子核外電子層數越多半徑越大，故半徑Si＞C，則有原子半徑Na＞Al＞C，故答案為：Na＞Al＞C；（2）由①、②兩元稱組成，且①的質量分數最高的分子為CH4 ， CH4中碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對，甲烷電子式為： ，
氯氣有強氧化性，與甲烷發生置換反應，故生成碳與氯化氫，反應方程式：CH4+2Cl2 C+4HCl，故答案為： ；CH4+2Cl2 C+4HCl；（3）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）元素③有多種氧化物，甲的相對分子質量最小，甲為NO；元素④有多種單質，乙的相對分子質量最小，乙為O2 ， 在一定條件下，將2LNO氣體與1.5LO2均勻混合，該混合氣體被足量NaOH溶液完全吸收，N元素被氧化，令鹽N元素化合價為a，根據電子轉移守恒可知，則1.5×4=2×（a﹣2），解得a=5，故生成的鹽為NaNO3 ， 故答案為：NaNO3 ．
根據元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，（1）周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；（2）由①、②兩元稱組成，且①的質量分數最高的分子為CH4 ， CH4中碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
氯氣與甲烷發生置換反應，氯氣具有強氧化性，故反應生成碳與氯化氫；（3）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；（4）元素③有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，甲為NO；元素④有多種單質，其中乙的相對分子質量最小，乙為O2 ， 在一定條件下，將2LNO氣體與1.5LO2均勻混合，該混合氣體被足量NaOH溶液完全吸收，根據電子轉移守恒計算N元素在鹽中的化合價，據此確定化學式．