【題目】常溫下，下列說法正確的是( )
A. 取等體積、同濃度的醋酸和鹽酸溶液與足量Zn反應，產生的氫氣量一樣多。
B. 用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗，則一定說明HF為弱電解質。
C. 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都減少。
D. 氨水稀釋時，
不斷減少
【答案】A
【解析】
A．酸與足量的鋅反應生成氫氣的量與氫離子的物質的量成正比，體積相等、濃度相等的鹽酸與醋酸溶液中氫離子的物質的量相等，所以與足量鋅完全反應時生成的氫氣的量一樣多，故A正確；
B．用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明該溶液中離子濃度較小，但不能說明HF部分電離，可能是因為HF的濃度很小，則不能證明HF是弱酸，故B錯誤；
C．加水稀釋醋酸，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均降低，但由于Kw不變，故溶液中的c(OH-)增大，故C錯誤；
D．加水稀釋過程中促進一水合氨電離，則n(NH4+)增大、n(NH3H2O)減小，
=
=
增大，故D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是_____________________________。
②根據計算得知，所需NaOH的質量為_______。
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時俯視刻度線__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨在化學工業中用作很廣泛，例如制化肥、制純堿等。近年來，氨還用于環境治理。
（1）氨分子中氮、氫元素的質量之比為__。
（2）“候氏制堿法”其中一步的反應原理可表示為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質量分數為___。
（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為N2和CO2，從而清除對環境的污染，有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物質的化學式是__。
（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，與出該反應的化學方程式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
（1）原子半徑最小的元素是___（填元素名稱），寫出⑥的離子結構示意圖___。
（2）③的單質的電子式為__。
（3）以上9種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___（填化學式）。
（4）⑤與⑦形成的化合物中，化學鍵類型為___。
（5）②與④形成的原子個數比為1：2的化合物的結構式為____。
（6）③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號回答）。
（7）為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：
a.溶液B的作用是___。
b.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D.醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨為弱電解質，CH3COONH4為強電解質)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________區；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。
(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。
(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。
②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數式表示，NA代表阿伏加德羅常數的值)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵
C. 已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結構中，C5H5 -與Fe2＋之間是以離子鍵相結合
D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結構的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質中S原子的雜化方式相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究含碳化合物的結構與性質，對生產、科研等具有重要意義。
(1)某同學畫出基態碳原子的核外電子排布圖：
，該電子排布圖違背了__；CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+、CH3-的空間構型分別為___、____。
(2)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環的大小不同而與不同金屬離子作用。
①Li+與X的空腔大小相近，恰好能進入到X的環內，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩定結構W(如圖)。基態鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________；
②冠醚Y能與K+形成穩定結構，但不能與Li+形成穩定結構。理由是___________。
③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升。
i.水分子中氧的雜化軌道的空間構型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′
ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發生下圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色 | I的還原性強于Cl |
B | 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去 | 該氣體一定是乙烯 |
C | 測定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大 | C的非金屬性比Si強 |
D | 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后再加入AgNO3溶液，無淡黃色沉淀生成 | 1-溴丙烷沒有水解 |
A.AB.BC.CD.D
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