【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 銅電極發生還原反應 B. 石墨電極上產生氫氣
C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示(部分反應物與產物已略),下列組合中不符合該關系的是
A | B | C | D | |
X | HCl | Na202 | Na2C03 | Al |
Y | FeCl2 | NaOH | CO2 | Na[Al(OH)4] |
Z | Cl2 | Na2C03 | CaC03 | AlCl3 |
W | FeCl3 | NaHCO3 | Ca(HCO3)2 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法不正確的是
A. 放電時，電子由Ca電極流出
B. 放電過程中，Li+向PbSO4電極移動
C. 每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D. 負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb
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【題目】下列有關酸雨的說法不正確的是( )
A. 空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨
B. NO2或SO2都會導致酸雨的形成
C. pH<7的雨水不都是酸雨
D. 工業廢水任意排放是造成酸雨的主要原因
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【題目】應用電化學原理，回答下列問題：
（1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質上的共同特點是_________。
（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。
（3）乙中正極反應式為________；若將H2換成CH4，則負極反應式為_______。
（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。
（5）應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），進行實驗：
ⅰ．K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。
ⅱ．隨后向U型管左側逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。
① 實驗ⅰ中銀作______極。
② 綜合實驗ⅰ、ⅱ的現象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是______。
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【題目】苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強催淚作用的殺傷性化學毒劑，它的結構簡式如圖，下列說法不正確的是
A. 分子式為C8H7OCl
B. 在同一平面上的碳原子最多有8個
C. 1摩爾苯氯乙酮最多可與3摩爾氫氣發生加成反應
D. 不存在與它同一類別的同分異構體
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【題目】對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是（ ）
①擴大容器的容積 ②使用正催化劑 ③增加反應物的物質的量 ④升高溫度 ⑤縮小容器容積 ⑥增大容器內的壓強
A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發分解
B.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大
C.水總是自發地由高處往低處流，這是一個自發反應
D.室溫下水結成冰是自發過程
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【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，生產化學肥料等。
完成下列填空：
（1）氮原子核外電子排布式為__________，其最外層有_______種運動狀態不同的電子；氮氣的電子式為______________；氨氣分子的空間構型是______________。
（2）工業上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現CO和N2的分離，反應的化學方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，該反應的化學平衡常數表達式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。
吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當處理措施有
_____________(選填序號)。
a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強
（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。
II.為實現CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ，正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數可達98.5%以上。
（4）某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標準狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為______________________________，該富液中的溶質是____________（填化學式），各離子的濃度關系正確的是_________。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
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