Question

【題目】已知室溫下溶度積常數：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Ph2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加010amolL-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

A. 曲線A表示的曲線

B. 當溶液時，開始沉淀，沉淀完全

C. 滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中

D. 室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、Pb（OH）2的Ksp小于Fe（OH）2的Ksp；

B、當溶液pH=8時，c（OH-）=10-6mol/L，結合Ksp計算；

C、滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）=；

D、=。

A項、Pb（OH）2的Ksp小于Fe（OH）2的Ksp，則等pH時，Fe2+濃度較大，則曲線A表示c（Fe2+）的曲線，故A錯誤；

B項、當溶液pH=8時，c（OH-）=10-6mol/L，此時（Fe2+）×c2（OH-）=10-12×0.1=10-13＞Ksp[Fe（OH）2]，Fe2+沒有生成沉淀，故B錯誤；

C項、滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發生變化，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）==4：1，故C正確；

D項、=，為定值，不發生變化，故D錯誤。

故選C。