【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是
A. 提出原子學說 B. 提出分子學說 C. 發現氧氣 D. 發現元素周期律
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，原子序數依次增大。X、Y最外層電子排布可表示為asa，bsbbpb（a≠b），Y、Z、W是位于P區的同一周期的元素，Y與W原子核外的未成對電子數相等，RW2與ZW2-為等電子體，Q為過渡金屬元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：
（1）Q的最外層電子排布式為_________ ,RW2的分子立體構型是_________________
（2）Y、Z、W的最簡單氫化物中，鍵角最小的是_______（用分子式表示）, YW與Z2互為等電子體，ZW的結構式為____________（若有配位鍵，請用“→”表示）。
（3）ZX3可以與X+結合成ZX4+，這個過程中發生改變的是____（填序號）。
a.微粒的空間構型 b.Z原子的雜化類型
c.X-Z-X的鍵角 d.微粒的電子數
（4）QR在熒光體，光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方QR晶體結構如圖所示，一個晶胞中含有的Q原子數為____________。與R原子最近且距離相等的R原子有_____個。該晶胞棱長與最近的兩個R原子的距離之比為_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質。
(1)欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為：__________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。根據選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學方程式_______________________。
(2)取100mL氯氣與NaOH溶液反應生成的“84”消毒液，持續通入過量的SO2，溶液中開始出現黃綠色，后黃綠色逐漸褪去。溶液變為黃綠色的可能原因是：
①溶液中Cl-與ClO-反應所致，設計實驗方案確認這種可能性：________________。
②_________________所致(用離子方程式表示)。
向反應后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質量為w g，則溶液中NaC1O的物質的量濃度為________mol·L-1。
(3)在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應生成NaC1O3和NaC1等，寫出反應的離子方程式___________________。
實驗小組設計下圖裝置(加熱裝置略去)驗證NaClO3的性質。
已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2與氯氣的化學性質相似。控制裝置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現象是_____________；裝置C吸收的物質是 ___________________。
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有關說法正確的是
A．正極反應式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2
B．放電過程中，Li＋向負極移動
C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
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【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：
下列說法錯誤的是
A. 物質X中所有碳原子可能在同一平面內
B. 可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X
C. 等物質的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質的量之比為3：5
D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1∶2
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【題目】甲苯是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛、苯甲酸等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名稱 | 性狀 | 溶點（℃） | 沸點（℃） | 相對密度（ | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易熱易揮發 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛，苯甲酸三者互溶；
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至7O℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
（1）裝置a主要作用是_____________。三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_______。
（2）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯笨甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是_____________。
（3）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過_____、______（填坡操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_____（按步驟順序填字母）。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調節pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定。可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.OOmL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定,到達滴定終點時消耗KOH溶液vmL。產品中苯甲酸的質量分數為______（列出原始的計算式，不需要化簡）。
③下列情況會使測定結果偏低的是_______（填字母）。
a.滴定終點時俯視讀取耗喊量 b.KOH標準液長時間接觸空氣
c.配且KOH標準液時仰視定容 d.將酚酞指示劑換為甲基橙溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是學好化學知識的重要基礎，下列有關化學用語表示正確的是（ ）
①用電子式表示HCl的形成過程：
②MgCl2 的電子式：
③質量數為133、中子數為78的銫原子：
Cs
④乙烯、乙醇結構簡式依次為：CH2CH2、C2H6O
⑤S2﹣的結構示意圖：
⑥次氯酸分子的結構式：H﹣O﹣Cl．
A. ①②③④⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥
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