對下列圖像的描述正確的是（ ）
A．根據圖①可判斷反應A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的△H>0 |
| B．圖②可表示壓強（P）對反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響 |
| C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化 |
| D．根據圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節pH至3～5 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，反應N2 + 3H2
2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7 g，則反應速率為
| A．v(H2)="0.03" mol/（L·min） | B．v(N2)="0.02" mol/（L·min） |
| C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min） | D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系 能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應2SO2+O2
2SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為（ ）
| A．0.1s | B．2.5s | C．5s | D．10s |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）
| A．t2時增加了X的濃度 | B．t3時增大了壓強 |
| C．t5時升高了溫度 | D．t4～t5時間內轉化率最大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下反應A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達到平衡狀態的標志是 ( ）
A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應速率比為2：2：1的狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（7分）
（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有 和 。
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
| 時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2NH3(g)(正反應放熱)，達到平衡的標志有___ 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質及其化合物在科學研究和工業生產中有著廣泛而重要的作用。
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H2將NO還原為N2。
已知：
則H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是：
。
（2）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
CO2(g)+4H2 (g) 
CH4 (g)+2H2O(g)
向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。則CO2的平衡轉化率為 。上述反應的平衡常數表達式K= 。200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H 0（填“>’’或“<”）。
（3）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物。已知反應只生成甲、乙兩種化合物。對產物分析發現：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
①乙的化學式為 。
②甲與水反應可得H2，其化學方程式是：
。
（4）H2的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設計的微生物電解有機廢水法，既可以清除廢水中的有機雜質，同時可以獲得氫氣。下圖為一種處理含甲醇工業廢水的微生物電解池，寫出電解過程中，陽極發生的電極反應式： 。
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