Question

【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。

下列說法中，不正確的是

A. ①中現象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度

B. ②中現象產生的原因是發生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN－，即說明Ag＋與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；

B、根據②中現象：紅色褪去，產生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B說法正確；

C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋過量，反應②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－與過量Ag＋反應生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；

D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉化成黃色沉淀，即AgSCN轉化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I－進一步發生了反應，故D說法正確。