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下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（）

A．0．1 mol鋅片投入到100 mL 1 mol?L^-1的鹽酸溶液中

B．1 mol MnO₂粉末與400 mL10 mol?L^-1的鹽酸共熱

C．常溫下1mol鋁片投入到200mL18．4mol?L^-1硫酸中

D．常溫下 1 mol銅片投入含4molHNO₃的濃硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是

（用字母代號填）．
A．Fe； B．FeCl₃； C．FeSO₄； D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是

1～100

nm．
（3）電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

．某校同學為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是

Fe³⁺Fe²⁺Cu²⁺

，在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05g．溶液中c（Cl^-）=

6.0

mol/L．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是

．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe²⁺；
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺；
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺．
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液設計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①

；②

FeCl₂

；③

Fe Cu

；④

HCl

．
B．請寫出通入⑥的化學方程式

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是重要的常見金屬材料，也是人類較早使用的金屬之一，．請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發生反應，寫出發生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移

；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，繼續煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是

nm，判斷的依據是

；
（3）電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：

．
（4）某校同學為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設：
a．只含

（填寫溶質化學式）
b．可能組成為

（填寫溶質化學式）
（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，設計實驗方案如下：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①

③

④

．

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發生反應，寫出發生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移__________________；

（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，繼續煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據是_________________________；

（3）電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：_________________________。

（4）某校同學為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設：

a.只含________________________（填寫溶質化學式）。

b.可能組成為___________________（填寫溶質化學式）。

（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，設計實驗方案如下：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①__________ ③_____________④___________

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是（用字母代號填）．
A．Fe；　 B．FeCl₃；　 C．FeSO₄；　 D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是nm．
（3）電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：．某校同學為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是，在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05g．溶液中c（Cl^-）= mol/L．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe²⁺；
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺；
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺．
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液設計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①；②；③；④．
B．請寫出通入⑥的化學方程式__．

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科目：高中化學 來源：月考題 題型：填空題

鐵元素是一種重要的金屬元素，鐵及其化合物間可以相互轉化。
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是___________，證明Fe³⁺存在的現象是___________。
（2）電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①寫出FeCl₃溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：_____________________________。
②某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①___________，②___________，④___________。
B．請寫出含有②的濾液與⑥反應的離子方程式：____________________________。
（3）實驗室里保存FeSO₄溶液時，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe²⁺被氧化，請用離子方程式說明其中的道理：__________________________。

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