Question

【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.3	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	24.9

（1）碎泡沫塑料的作用是____________________環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替，為什么

（2）該實驗測得的中和熱數(shù)值為 kJ·mol－1, (鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算)。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱的數(shù)值 （“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

【答案】（1）保溫隔熱，減少熱量損失；不可以；銅的導(dǎo)熱性好，易損失熱量產(chǎn)生誤差

（2）56.8

（3）偏小

【解析】

試題分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，易損失熱量產(chǎn)生誤差。

故答案為：保溫隔熱，減少熱量損失；不可以；銅的導(dǎo)熱性好，易損失熱量產(chǎn)生誤差；

（2）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.7℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.4℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.4℃；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：4.35℃；

50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量

Q=4.18J/(g℃)×100g×=1.414kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.414kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.414kJ÷0.02=56.8kJ。即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，

故答案為：-56.8；

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，由于氨水屬于弱電解質(zhì)，電離過程中會吸收部分熱量，所以測得中和熱的數(shù)值偏小。

故答案為：偏小。