Question

【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。

（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________

（2）D中反應的化學方程式是_______________________

（3）某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣。回答下列問題：

① 與研究目的直接相關的B、C中的實驗現象是________。

② 如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學方程式進行解釋: ______________________

③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是最后缺少一個____________裝置，用化學方程式解釋其原理__________________

Answer 1

【答案】 飽和食鹽水 除HCl氣體 濃H2SO4 B中無明顯變化，C中有色布條褪色 不能 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 尾氣處理 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O

【解析】（1）從A中制得的氯氣含有雜質氯化氫、水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去；故答案為：飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的水蒸氣；（2）氯氣和銅在高溫條件下化合生成氯化銅方程式為：Cu+Cl2CuCl2；（3）① 與研究目的直接相關的B、C中的實驗現象是B中無明顯變化，C中有色布條褪色；② 如果通入氣體中混有SO2，不能看到相同的現象，因為會發生反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物沒有漂白性；③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是最后缺少一個尾氣處理裝置，用化學方程式解釋其原理2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O。