Question

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－270kJ·mol^-1，下列說法錯誤的是

A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量

B．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態水放出熱量大于270kJ

C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量

D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據題給熱化學方程式知，2mol(g)和1mol O₂(g)完全反應生成2mol H₂O(g)，放熱270kJ，則逆反應吸熱270kJ，2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量，正確；B、2mol(g)和1mol O₂(g)完全反應生成2mol H₂O(g)，放熱270kJ，氣態水變化為液體放熱，2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態水放出熱量大于270kJ，正確；C、反應是放熱反應，反應物能量總和大于生成物能量總和，故2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol氣態水的能量，正確；D、熱化學方程式中化學方程式計量數只表示物質的量不表示微粒個數，錯誤。
考點：考查化學反應與能量變化、熱化學方程式的意義。