【題目】次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的鹽只有NaH2PO2一種。等濃度的次磷酸(H3PO2)溶液與鹽酸，前者導電能力弱。下列說法錯誤的是( )
A．H3PO2中，P元素的化合價為+1價
B．H3PO2為一元弱酸，NaH2PO2溶液呈堿性。
C．次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2+H2O
H2PO2—+ H3O+
D．NaH2PO2屬于酸式鹽
【答案】D
【解析】
試題分析：A．H3PO2中O為-2價，H為+1價，由化合物中化合價的代數和為零可知，P元素的化合價為+1價，故A正確；B．等濃度的次磷酸(H3PO2)溶液與鹽酸，前者導電能力弱可知H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液因水解呈堿性，故B正確；C．磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的鹽只有NaH2PO2一種，說明次磷酸屬于一元酸，若濃度相等的次磷酸(H3PO2)與鹽酸相比前者導電能力弱，說明次磷酸部分電離為弱酸，則次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2+H2O
H2PO2—+ H3O+，故C正確；D．由C項分析可知次磷酸屬于一元弱酸，一元酸沒有酸式鹽，故D錯誤；故選D。
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備硫酸常用接觸法，工業上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關于工業上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（ ）
A. 在沸騰爐中進行的反應為：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B. 制硫酸在吸收塔中是用水來吸收SO3
C. 氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應都屬于氧化還原反應
D. 硫酸工業、硝酸工業都需要對工業尾氣進行處理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是_________________；
（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則B中反應的方程式為_________________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________；
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②____________；③用38℃～60℃熱水________；④在_____________條件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_________和____________；
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為__________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是短周期元素組成的中學常見的四種物質，它們之間有下圖所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。
請回答下列問題：
(1)寫出B和C的化學式：B________，C________；
(2)寫出A的電子式：____________；
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是____________________；
(4)寫出上圖D→C的化學方程式：________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識判斷以下觀點不正確的是
①放熱反應不需要任何條件就能進行 ②原電池裝置中化學能轉化為電能 ③原電池工作時發生的反應一定是氧化還原反應 ④加熱時化學反應速率增大 ⑤化學反應達到平衡時反應不再進行
A. ①②④ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_____________。
⑹工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準確稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態原子核外電子有21種運動狀態，元素Y的原子最外層電子數是其內層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。
⑴X基態原子的核外電子排布式為___________。
⑵X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯（
）裂化生成苯和丙烯。
①1 mol苯分子中含有σ鍵的數目為_____________mol。
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________。
⑶與Y3分子互為等電子體的陽離子為_____________。
⑷XZ3易溶于水，熔點為960℃，熔融狀態下能夠導電，據此可判斷XZ3晶體屬于
_____________（填晶體類型）。
⑸元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結構如下圖，該化合物的化學式為_____________。
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