Question

【題目】t ℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6 mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4 mol·L－1。下列敘述中正確的是

A. 重新達(dá)到平衡時，D的體積分?jǐn)?shù)減小 B. a＋b<c＋d

C. 重新達(dá)到平衡時，A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動

Answer 1

【答案】A

【解析】

保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍1倍，如平衡不移動，B氣體的濃度為0.3mol/L，實際B的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動.

平衡向逆反應(yīng)移動，D的體積分?jǐn)?shù)減小，A正確；增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即a+b>c+d，B錯誤；密閉容器的容積加倍，各物質(zhì)的濃度都要減小，即A氣體濃度減小，C錯誤；化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，向左移動，D錯誤。

故選A。