【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、碳酸鈣
B.硝酸、燒堿、食鹽
C.冰醋酸、純堿、醋酸鈉
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇的水溶液；③溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）(已知lg2=0.3)
（3）同學們用0.1000 mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
①滴定到達終點的現象是______________________________________。
②用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為___________mol·L－1。
③若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果______(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
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【題目】電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，不正確的是
A. 陰極產生的物質A是H2
B. 溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移
C. 陽極OH﹣放電，H+濃度增大，CO32-轉化為HCO3-
D. 物質B是NaCl，其作用是增強溶液導電性
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【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) 
C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度（T）、壓強（P）的關系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
下列有關敘述正確的是
A. Y對應的乙醇的物質的量分數為
B. X、Y、Z對應的反應速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C. X、Y、Z對應的平衡常數數值：KX < KY <KZ
D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率
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【題目】下列表示物質結構的化學用語或說法中，正確的是（ ）
A. 氮氣分子的電子式是：N：：N：
B. 苯的結構簡式是C6H6
C. 中子數為18的氯原子符號是18Cl
D. 用電子式表示NaCl的形成過程是
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【題目】有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法錯誤的是
A. 1mol甲分子內含有10mol共價鍵 B. 乙分子的一氯取代產物只有一種
C. 丙分子的二氯取代產物只有兩種 D. 丁分子顯然是不可能合成的
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【題目】下列物質：①白磷 ②金剛石 ③石墨 ④二氧化硅⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦銨根離子，其分子結構或晶體結構單元中存在正四面體的是( )
A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑥ C. ②⑦ D. ③④⑦
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