Question

【題目】常溫時，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示。有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系的比較正確的是（ ）

A.在A、B間任一點(不包含A、B兩點)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.在B點，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C.在C點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. a點醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以在A、B間任一點溶液都是堿性，c(H＋)<c(OH－)，故A錯誤；

B. 開始時c(OH-)＞c(CH3COO-)，當(dāng)恰好中和時消耗0.2mol/L醋酸溶液12.5mL，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性；B點呈中性，則有V＞12.5ml，但此時c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故B錯誤；

C. C點時，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正確；

D. D點時，n(NaOH)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，n(HAc)=0.025mol/L×0.02L=0.005mol，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)，故D錯誤；

正確答案是C。