【題目】已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應的化學方程式為：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產物和還原產物的質量比為（ ）
A.6：1
B.5：1
C.3：1
D.2：1
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【題目】1體積某氣態烴 A 最多和 2 體積氯化氫加成生成氯代烷烴，1mol 此氯代烴能和 6molCl2 發生取代反應，生成物中只有碳、氯兩種元素，則 A 的化學式為 （ ）
A. C2H4 B. C4H6 C. C2H2 D. C3H4
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NA
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【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣
B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體
C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體
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【題目】某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)
cC(g)表示的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。根據圖象，下列判斷正確的是（ ）
A．反應I：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發進行
B. 反應Ⅱ：此反應的ΔH＜0，且T1＜T2
C．反應Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D．反應Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
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【題目】SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應物濃度：a點小于b點
B. 反應物的總能量大于生成物的總能量
C. △t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段大于b~c段
D. 反應進行到c點達平衡
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是
A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作正極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
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【題目】某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1molL﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25molL﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 則c（NO3﹣）為（ �。�
A.0.15 molL﹣1
B.0.10 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.40 molL﹣1
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