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【題目】標準狀況下，一容器裝滿氫氣時總質量為61g，若裝滿氮氣時總質量為74 g，則容器的容積為

A. 11.2 L B. 44.8 L C. 33.6 L D. 22.4 L

【答案】A

【解析】

假設氣體的物質的量為nmol，容器的質量為mg，則：①mg+nmol×28g/mol=74g，②mg+nmol×2g/mol=61g，聯(lián)立①②為方程組，解得n=0.5mol，氣體的體積為V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。所以容器的容積為11.2L，故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（）
A.v（X）=0.05molL﹣1min﹣1
B.v（Z）=0.10molL﹣1min﹣1
C.v（Y）=0.10molL﹣1min﹣1
D.v（W）=0.05molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是( )

A. 銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，可以把它放入硝酸中進行鑒別

B. 裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染

C. 綠色食品是不含任何化學物質的食品

D. 光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

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【題目】按1：4比例在試管中收集甲烷和氯氣的混合氣體，用橡皮塞塞緊，光照一段時間后，倒扣于水中，拔開試管塞，在實驗的過程中不可能觀察到的現象是(　　)

A. 試管中氣體黃綠色變淺 B. 試管中出現大量的白煙

C. 試管壁上有油狀液滴出現 D. 試管內液面上升

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學發(fā)現，將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會產生藍綠色沉淀，它們對沉淀的組成和興趣，決定采用實驗大方法進行探究。

（1）【提出猜想】

猜想1：所得沉淀為Cu(OH)2；

猜想2：所得沉淀為______________________；（填化學式）

猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【實驗探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干;

步驟2:甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫)進行定性實驗;

（2）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設________成立。

（3）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是_______(填代號)。

A.濃硫酸 B.無水CuSO4 C.堿石灰 D.P2O5

（4）乙同學驗證假設3成立的實驗現象是______________。

【定量探究】

（5）乙同學進一步探究假設3中固體的組成:

①乙同學查得一些物質在常溫時的數據(如下表)后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是__________(填代號)。

溶解度（S）/p		溶度積（Ksp）		摩爾質量（M）/g·mol
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

B.Ba(OH)2為強堿，Ca(OH)2為弱堿

C.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

D.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

②若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后，裝置B的質量增加2.7g，C中產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為__________;A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氫化物的敘述中正確的是（）
A.穩(wěn)定性：H2S＞HF
B.HCl的電子式為
C.一個D2O分子所含的中子數為8
D.在鹵化氫中HF最穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是

①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥風能

A.①③⑤B.②③④C.①④⑤⑥D.④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、SO42-（H+、OH-沒有列出）中的一種或幾種，為了確認溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實驗:①測定溶液pH，pH =2;②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質量為3.2 g;③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標準狀況);④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33g;⑤向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，充分反應產生標準狀況下0.896L紅棕色氣體。下列對實驗結論的分析合理的是

A. 可能存在Al3＋、Fe2＋ B. 只存在NO3－、NH4＋、SO42－、Fe3＋

C. 一定不存在Fe2＋、I－ D. 可能存在Al3＋、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以發(fā)生催化氧化反應，寫出此反應的化學方程式．

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