Question

現有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=1.3mol?L^-1．要使Mg²⁺完全轉化為Mg（OH）₂且與Al³⁺恰好分開，至少需要2mol?L^-1的NaOH溶液的體積為（　　）

A．80mL

B．100mL

C．120mL

D．140mL

Answer 1

分析：根據電荷守恒計算出混合溶液中溶液中n（Al³⁺）．MgCl₂和AlCl₃的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應可知，要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，Al³⁺應恰好轉化為AlO₂^-，反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此計算即可．

解答：解：溶液中n（Cl^-）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，
溶液中n（Mg²⁺）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol．
所以溶液中n（Al³⁺）=

1.3mol-0.02mol×2

3

=0.03mol，
將100mL此溶液中的Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，
反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，
所以至少需要2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為

0.16mol

2mol/L

=0.08L=80ml．
故選：A．

點評：本題考查計算，利用原子守恒，簡化解題，關鍵在于清楚反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液．