Question

下圖是元素周期表的部分框架，請回答：

（1）根據元素周期表回答下面問題：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物中酸性較強是

H₃PO₄

（用化學式表示）．用電子式表示元素①與④的化合物的形成過程：

，該化合物屬于

共價

（填“共價”或“離子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某單質在常溫下化學性質穩定，通�？梢宰霰Ｗo氣的是

（用電子式表示）．
c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會形成同分異構體．寫出與己烷互為同分異構體，且一氯代物有兩種的化合物的結構簡式并命名

CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃

，

2，3-二甲基丁烷

．
（2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質十分相似，稱之為對角線原則．根據元素周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質及其化合物性質相似．
a）寫出證明Al₂O₃是兩性物質的化學反應的離子方程式：

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

，

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
b）Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用試劑

氫氧化鈉溶液

鑒別．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Si，⑥為P，⑦為Cl，
（1）a）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物中酸性越強，①與④的化合物為HF，為共價化合物；
b）元素①-⑦中的某單質在常溫下化學性質穩定，為氮氣；
c）與己烷互為同分異構體，且一氯代物有兩種的化合物為2，3-二甲基丁烷；
（2）a）Al₂O₃與酸、堿反應均生成鹽和水；
b）Be（OH）₂與NaOH反應，而Mg（OH）₂不能．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Si，⑥為P，⑦為Cl，
（1）a）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物中酸性越強，P的非金屬性強，則酸性較強是H₃PO₄，①與④的化合物為HF，形成過程為，為共價化合物，故答案為：H₃PO₄；；共價；
b）元素①-⑦中的某單質在常溫下化學性質穩定，為氮氣，常做保護氣，其電子式為，故答案為：；
c）與己烷互為同分異構體，且一氯代物有兩種的化合物為2，3-二甲基丁烷，結構簡式為CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃，
故答案為：CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃；2，3-二甲基丁烷；
（2）a）Al₂O₃與酸、堿反應均生成鹽和水，離子反應分別為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
b）Be（OH）₂與NaOH反應，而Mg（OH）₂不能，則鑒別二者的試劑為NaOH溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，熟悉元素在周期表的位置及單質化合物的性質即可解答，側重化學用語的考查，注意書寫的規范性，題目難度不大．