Question

【題目】【2016年北京Ⅰ卷】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗	試劑		現象
	滴管	試管
2 mL	0.2 mol·L1 Na2SO3溶液	飽和Ag2SO4溶液	Ⅰ.產生白色沉淀
		0.2 mol·L1 CuSO4溶液	Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀
		0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀

（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ： 。

（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是 。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是 。

b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 _。

（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和 。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。

a.將對比實驗方案補充完整。

步驟二： （按上圖形式呈現）。

（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有 。鹽溶液間反應的多樣性與 有關。

Answer 1

【答案】 (1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓(2)①析出紅色固體 ②a.HCl和BaCl2溶液 b．在I－的作用下，Cu2＋轉化為白色沉淀CuI，SO轉化為SO (3)①Al3＋、OH－

②a.b．V1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性 兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和反應條件

【解析】(1)實驗Ⅰ中0.2 mol·L－1Na2SO3溶液與飽和Ag2SO4溶液發(fā)生反應生成白色沉淀Ag2SO3。離子方程式為2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。(2)①根據反應：Cu＋Cu＋Cu2＋知，若沉淀中含有Cu＋，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應生成銅單質，實驗現象是有紅色固體生成；②分析實驗流程知實驗原理為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓。a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是HCl和BaCl2溶液。b.證明沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應生成白色沉淀(CuI)，證明含有Cu2＋，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO。(3)①實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測沉淀中含有亞硫酸根和Al3＋、OH－。②欲證明沉淀中亞硫酸根存在于鋁的堿式鹽中，步驟一中引入了SO，提供了鋁的堿式鹽環(huán)境，作為對照實驗，步驟二中應加入NH3·H2O。