【題目】（1）SO2的相對分子質量為___，其摩爾質量為____。
（2）標準狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為____。
（3）4gH2與標準狀況下22.4LSO2相比，所含分子數目較多的是____。
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Zn在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位，明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。回答下列問題：
(1)Zn基態原子的電子排布式為___________，4s能級上的成對電子數為___________。
(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關系為___________________。
(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。
A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵
(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物中Zn與X的原子個數之比為___________。
(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設阿伏加德羅常數的數值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對原子質量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。
(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現象是___________________________。
(3)現有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數據列表如下：
實驗次數編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入NaOH溶液體積(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗
②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡
③滴定前平視，滴定終了俯視
④看到顏色變化后立即讀數
⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌
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【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【題目】有關電化學知識的描述正確的是
A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑這個反應可設計成原電池。
B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內K+向FeCl3溶液移動。
C. 因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋。
D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。
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【題目】某氯原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
①該氯原子的相對原子質量一定是
②mg該氯原子的物質的量一定是
mol
③該氯原子的摩爾質量是aNAg/mol ④ag該氯原子所含質子數是17mol
A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ①②③
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【題目】現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為____。
（2）混合氣體中碳原子的個數為____(用NA表示阿伏加德羅常數)。
（3）將混合氣體依次通過下列裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為____。
②氣球的體積為____L。
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【題目】元素鉻及其化合物工業用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環境，必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下：
（1）N2H4的電子式為___________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號）
A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（4）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉化的平衡，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應___________；
②在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學式）。
（5）工業上可用電解法來處理含Cr2O
的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
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【題目】恒溫恒容密閉容器中發生反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列說法一定正確的是
A. 混合氣體的密度不隨時間發生變化說明反應達到平衡狀態
B. 充入氬氣使壓強增大，v正、v逆均増大
C. 反應達平衡時放出的熱量小于92kJ
D. 反應達平衡狀態時：2 v正(X)=v逆(Z)
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