Question

【題目】（1）寫出下列反應的離子方程式。

①鈉和水反應____________________________________。

②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。

（2）3.01×1023個OH－的物質的量為______mol，質量為_______g。

（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中，該反應能夠放出標準狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為_________mol／L 。

（4）將200 mL 0.5 mol/LNaOH稀釋成1000 mL后其物質的量濃度是_________mol／L 。

Answer 1

【答案】 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ Cu2++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+ Cu(OH)2 ↓ 0.5 8.5 11.2 2.5 0.1

【解析】（1）①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；（2）3.01×1023個OH－的物質的量為3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，質量為0.5mol×17g/mol＝8.5g；（3）28g鐵的物質的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，與鹽酸反應失去電子的物質的量是0.5mol×2＝1mol，反應中氫元素化合價從+1價降低到0價，所以根據電子得失守恒可知生成氫氣的物質的量是1mol÷2＝0.5mol，在標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；根據鐵原子守恒可知實驗后所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L；（4）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知將200 mL 0.5 mol/LNaOH稀釋成1000 mL后其物質的量濃度是。