【題目】氯化溴是由兩種鹵素互相結合而成的鹵素互化物。其化學性質與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，能與水反應：BrCl+H2O = HCl+HBrO，下列有關BrCl的性質的敘述中不正確的是（ ）
A. BrCl和NaOH溶液反應生成NaCl、NaBrO兩種鹽
B. BrCl具有較強的氧化性
C. 能使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍
D. BrCl與水反應中，BrCl既是氧化劑又是還原劑
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【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是（ ）
A．Ba2+、K+、SO42— B．Ca2+、NO3—、Cl—
C．Na+、Mg2+、OH— D．H+、Cl—、HCO3—
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【題目】鈦礦工業中會排放出酸性廢水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如下：
已知：TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
（1）寫出步驟Ⅰ發生反應的離子方程式___________。
（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗方法是___________。
（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、過濾、洗滌。步驟Ⅲ中反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
（4）步驟Ⅳ發生反應的化學方程式為___________。
（5）步驟Ⅲ中,FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中___________(填“有”或“沒有”）（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp為8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請用化學原理解釋其原因。___________
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【題目】I.過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等。請回答下列問題：
（1）BaO2的電子式為 __________________。
（2）BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀，用一個離子反應方程式表示該原理為__________________________________________。
（3）配平下列反應方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O
II、化合物甲由三種元素組成，某研究性學習小組按如下流程探究其組成：
已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發現溶液變為血紅色。請推測并回答：
（4）用離子反應方程式解釋溶液變為血紅色的原因：____________________________。
（5）寫出形成溶液C的化學方程式：________________________________________。
（6）寫出氣體A通入溶液B中，發生氧化還原的離子反應方程式：_______________________。
（7）寫出化合物甲的化學式______________________________。
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【題目】實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。
（1）反應開始前試管B中加入的試劑是_______，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是________。
（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應在加入乙醇之后再加入，目的是___________。
（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。
（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。
（5）從試管B中分離出粗產品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產品中的________雜質，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。
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【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是
A. 若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色
B. 若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色
C. 若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
D. 若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產生白色沉淀
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【題目】下列推論正確的是
A. NH
為正四面體結構，可推測PH也為正四面體結構
B. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
C. CO2為非極性分子，可推測SO2也為非極性分子
D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
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【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M(g)、N(g)的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該圖形所描述的反應的化學方程式是______________。
（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態，此時v正____v逆（填>、<或=）。
（3）下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_______。
A.容器中M與N的物質的量之比為1：l
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內消耗2molN的同時生成ImolM
（4）下列措施能增大反應速率的是_______（選填字母）
A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小
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【題目】下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（）
A. NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋HSO4-
B. Al(OH)3酸式電離： Al(OH)3= H＋＋AlO2- + H2O
C. 向Na2S溶液中滴入少量稀鹽酸：S 2-＋2H＋=H2S↑
D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：OH－＋HCO
＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
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