Question

（11分）研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

（i）該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。

（ii）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：_________________填序號(hào)）

該反應(yīng)使用催化劑意義不大；

該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；

該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小；

該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。

（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)__________倍。

（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）         △H=-285.8KJ/mol

則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）（i）放熱  （ii）b2/a2   C （iii）增大  不變  （iv）0.55

    （2）CO2（g）+4 H2（g）= CH4（g）+ 2H2O（l）△H=-252.9 KJ/mol

解析: