Question

H₂O₂是實驗室常用的一種化學試劑．

Ⅰ．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

(1)實驗①和②的目的是________，實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是________．

(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖．

分析上圖能夠得出的實驗結論是________．

Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗．

(1)實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數據是________．

(2)加入0.1 gmol　MnO₂粉末于50 mL　H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．

解釋反應速率變化的原因________，計算H₂O₂的初始物質的量濃度________．(保留兩位有效數字)

Answer 1

答案：
解析：

　　Ⅰ(1)探究濃度對反應速率的影響(2分)

　　向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中)(2分)

　　(2)堿性環境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環境能減小H₂O₂分解的速率(2分)

　　Ⅱ(1)產生40 mL氣體所需的時間(2分)

　　(2)隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢(2分)　0.11 mol·L^－1(2分)