Question

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1

B．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

Answer 1

B

設Cu和Cu₂O的物質的量分別為xmol、ymol，根據題意，則有
64x+144y="27.2" ……①
由CuCu(OH)₂  Cu₂O2Cu(OH)₂得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x="0.2" y=0.1
Cu與Cu₂O的物質的量之比為0.2∶0.1=2∶1，A正確；硝酸的物質的量為硝酸銅中 NaOH和NO的物質的量之和，1.0mol +（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3="1.2" mol，硝酸的物質的量濃度為1.2 mol /0.5L ="2.4" mol/L，B不正確；產生的NO在標準狀況下的體積為22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正確；Cu、Cu₂O與硝酸反應后剩余HNO₃為1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正確。
【考點定位】本題考查銅及其化合物知識和氧化還原反應的計算。