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下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉與水反應：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+ SO₄²^－=BaSO₄↓

C．氨水和硫酸鋁溶液反應：3OH^－+ Al³⁺＝Al(OH)₃↓

D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應 SiO₂+2OH^－＝SiO₃²^－+H₂O

試題分析： A. 2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑，錯誤；B. 2OH^-+Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓，錯誤；C. 3NH₃·H₂O+ Al³⁺＝Al(OH)₃↓+3 NH₄⁺，錯誤；D.正確

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應:

Ce⁴⁺ + Fe²⁺= Fe³⁺ + Ce³⁺， Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺
由此推斷Fe²⁺、Ce³⁺、 Sn²⁺的還原性由強到弱的順序是（）

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺	B．Fe²⁺、Ce³⁺、 Sn²⁺
C．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺	D．Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向NH₄HCO₃溶液中加過量Ca(OH)₂溶液：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

B．用惰性電極MgCl₂電解水溶液：2Cl^-+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

C．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：2AlO₂+H

+H₂O=Al(OH)₃↓

D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO₂+4H

+4Cl=Mn

+2H₂O+2Cl₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）完成下列反應的離子方程式：
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，使原溶液中的SO₄^2—恰好完全沉淀：

（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)

溶液，當Al³⁺恰好全部沉淀時：
（3）向Ca(HCO₃)₂溶液中加入過量的NaOH溶液：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A．少量CO₂通入Ba(OH)₂溶液中：CO₂+2OH^—= CO₃^2— +H₂O

B．NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2—恰好沉淀完全
NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2—+2Ba²⁺+4OH^—= NH₃·H₂O+Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Fe³⁺+Cu = Fe²⁺+Cu²⁺

D．向NaHCO₃溶液中滴入少量Ca(OH)₂溶液：HCO₃^—+OH^—= CO₃^2—+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓表示的是

A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應	B．碳酸鋇和稀硫酸反應
C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應	D．氫氧化鋇和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡略表示：

請回答下列問題：
（1）已知:N₂(g)＋2H₂(g)===N₂H₄(l) ΔH＝a kJ·mol^－1，該反應不能自發(fā)進行，則a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙燒的反應2ZnS＋3O₂2SO₂＋2ZnO所涉及的物質中，發(fā)生氧化反應的物質是        ，不含離子鍵的化合物是       .
（3）電解過程中析出鋅的電極反應式為___________________________.
（4）產生的SO₂可用Ba(NO₃)₂溶液吸收，部分產物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程式為                         .
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點。該電池的總反應為2Zn＋O₂===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為       。25℃時，以該電池為電源，用兩個等質量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，一段時間后切斷電源，對電極干燥并稱量，測得兩電極的質量差為9.6 g，則至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：                             。
（2）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO₃^2–)的濃度是0.2 mol·L^-1，則溶液中c(HSO₃^–)是_______mol?L^-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉化為兩種物質，反應的化學方程式是                                       。
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的
吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則：                                                               ，
有利于提高SO₂的吸收效率。

（3）工廠倉庫存放的Na₂SO₃藥品已部分被空氣
氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO₄
溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000 g。
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L^－1 KMnO₄溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na₂SO₃的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_ (填字母)。

A B C D E
④ 滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

則該藥品中Na₂SO₃的質量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一個未完成的離子方程式 +XO₃^－+6H⁺=3X₂+3H₂O。據此判斷下列說法中正確的是

A．X可能是周期表中第二周期元素

B．X元素的原子最外層上有7個電子

C．X₂是還原產物，H₂O是氧化產物

D．若生成3 mol X₂，轉移6 mol電子

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