25℃和1.01×105Pa時，反應：2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol，自發進行的原因是
| A．是吸熱反應 | B．是放熱反應 |
| C．是熵減少的反應 | D．熵增大效應大于能量效應。 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0
下列敘述正確的是
| A．加入少量W，逆反應速率增大 | B．當容器中氣體的密度不變時，反應達到平衡 |
| C．升高溫度，Y的百分含量增加 | D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實驗室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請用平衡的有關理論來解釋之。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下，某反應達到平衡，平衡常數
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2 |
| B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 |
| C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| D．該反應的焓變為正值 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對已經達到化學平衡的2X(g)+Y(g)
2Z(g)減小壓強時，對反應的影響是（ ）
| A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 |
| B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 |
| C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 |
| D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應mA（固）＋nB（氣）
eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是( )
| A．達平衡后，加入催化劑則C％增大 |
| B．化學方程式中n＞e+f |
| C．達平衡后，若升溫，平衡右移 |
| D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如右圖所示的變化規律（T表示溫度）。下列結論正確的是
A．a、c兩點A2的轉化率相等
B．向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態
C．b點時，平衡體系中A、B原子數之比最接近于1:3
D．正反應一定是吸熱反應，且T2＞T1
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