【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，33.6L氦氣所含的原子數目是3NA
B. 2.2gKHCO3與Mg3N2的混合物中含有的質子數目為1.1NA
C. 0.3molNaHSO4固體在熔融狀態下所含的SO42-數目為0.3NA
D. 25℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.02NA
【答案】B
【解析】A項，標準狀況下n（He）=
=1.5mol，所含原子物質的量為1.5mol，A項錯誤；B項，若2.2g全為KHCO3，2.2gKHCO3中所含質子物質的量為
50=1.1mol，若2.2g全為Mg3N2，2.2gMg3N2中所含質子物質的量為50=1.1mol，KHCO3與Mg3N2以任意比混合，2.2gKHCO3與Mg3N2的混合物中所含質子物質的量均為1.1mol，B項正確；C項，NaHSO4在熔融狀態的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，NaHSO4固體在熔融狀態下不含SO42-，C項錯誤；D項，25℃pH=12的溶液中c（OH-）=0.01mol/L，1LpH=12的Na2CO3溶液中n（OH-）=0.01mol，Na2CO3溶液中的OH-主要來自CO32-的微弱水解，溶液中未水解的CO32-遠大于0.01mol，溶液中所含Na+遠大于0.02mol，D項錯誤；答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B. 配制一定濃度的FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D. 濃度為5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，Fe3＋的水解程度前者比后者大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發生2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是( )
A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物
B. 由此反應可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C
C. CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應
D. Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目
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【題目】下列過程中所發生的化學變化不屬于取代反應的是（ ）
A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體
B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
C.乙酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下生成乙酸乙酯
D.苯與液溴混合后撒入鐵粉
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大
D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________(填字母)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式____________________________。
(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______，證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是______________。
(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現象是_________，這種現象稱為膠體的________。
(5)氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是________(填字母，下同)。
A．膠體微粒直徑小于1 nm B．膠體微粒帶正電荷
C．膠體微粒做布朗運動 D．膠體微粒能透過濾紙
(6)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液的最本質特征是________。
A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100 nm之間
B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾現象
C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
（1）反應的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K1為_____________。
（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是____________________________________。
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