Question

【題目】某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現下圖所示的物質之間的轉化：

請回答下列問題：(1)寫出A、B、D的化學式：A__________、B________、D__________。

(2)試劑a最好選用__________(選填A、B、C、D)。

A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．二氧化碳 D．氨水

(3)寫出反應②的化學方程式：___________________________________________。

固體A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________________

通入過量CO2反應①的離子方程式___________________________________________________

(4)固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質的化學式為__________________

Answer 1

【答案】AlAl2O3O2DAl2O3(熔融)2Al＋3O2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-K2SO4、(NH4)2SO4

【解析】

混合物甲加水溶解后，溶液中是硫酸鋁鉀，沉淀為氧化鋁和氧化鐵，向沉淀中加入氫氧化鈉溶液，氧化鐵不反應，氧化鋁可與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳可得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，氫氧化鋁受熱分解生成B為氧化鋁，電解熔融氧化鋁B得到氣體D，D為氧氣，固體A為鋁。向溶液中加入過量的氨水，溶液與過量氨水反應，鋁離子被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是硫酸鉀和硫酸銨，經過蒸發、結晶，得到的是硫酸鉀和硫酸銨。(1)由以上分析可知，A為Al，B為Al2O3；D為O2 ；(2)根據流程分析，向溶液中加入的試劑a應沉淀鋁離子，應向溶液中過量氨水，溶液與過量氨水反應，鋁離子被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液為硫酸鉀和硫酸銨。故試劑a氨水，故選D； (3) 反應②為電解氧化鋁得到鋁和氧氣，方程式為：Al2O3(熔融)2Al＋3O2↑；固體A為鋁，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑； 過量的二氧化碳和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- ； (4)通過前面的分析，可以知道固體E含有 K2SO4、(NH4)2SO4。