Question

【題目】合成氨的能量示意圖如下：

（1）已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol H-H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N-H鍵需要吸收的能量為________ kJ。

（2）N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJ·mol－1

則1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

Answer 1

【答案】391 N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1

【解析】

（1）ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=946+3×436—6×N—H鍵鍵能=－92 kJ·mol－1，解得N—H鍵鍵能為391 kJ·mol－1；

(3)由①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

根據(jù)蓋斯定律可知②—①×得：N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1。