Question

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點兩溶液中含有相同量的OH–

D．a、d兩點對應的溶液均顯中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，發生反應①Ba(OH)2＋H2SO4==BaSO4↓＋2H2O；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，發生反應②Ba(OH)2＋NaHSO4==BaSO4↓＋NaOH＋H2O，③NaOH＋NaHSO4==Na2SO4＋H2O。 A、由題圖可知曲線①在a點溶液導電能力最低，說明此時溶液中離子濃度最小，當Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應時生成BaSO4沉淀和水，此時溶液導電能力最低，故反應①符合，正確；B、曲線②中b點進行的反應是反應②，溶液中含有NaOH，正確；C、c點曲線①表示Ba(OH)2已經完全反應，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c點曲線②表示NaOH與NaHSO4反應，且NaOH還有剩余，溶液顯堿性，所以c點兩溶液中含有OH－的量不相同，錯誤；D、a點為Ba(OH)2和 H2SO4完全反應時生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d點溶液中溶質只有Na2SO4，溶液也呈中性，正確。