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(本題共15分)你注意到汽車加油站內的標牌了嗎?某些省市加油站提供的汽油標號由90號、93號換成了E90、E93,后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。

燃料乙醇的生產過程可由下圖表示:

(1)粉碎玉米的目的是:                                   

(2)生產過程中為了檢驗淀粉水解是否完全,可使用試劑是                    

(3)步驟a的操作是(     )。

A、蒸發    B、萃取    C、蒸餾     D、分液

(4)發酵產生的CO2純度可達到99%,能回收利用,請舉出它的兩項用途:       

(5)以玉米等淀粉原料生產乙醇的化學反應可用下式表示:

根據上述反應式,可以算出100kg淀粉理論上可生產無水乙醇                 kg。(相對原子質量:C-12   H-1   O-16)

到目前為止,我國已有上百個地市使用乙醇汽油。

(1)為了便于區分燃料乙醇和食用乙醇,常在燃料乙醇中添加少量煤油,這里利用了煤油的物理性質是:                                       

(2)含10%乙醇的汽油在儲存和運輸過程中應特別注意防水,如果混入了水,汽油中會出現的現象是                                               

右圖是燃料乙醇的生產和消費過程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況,但仍存在一些問題。由此可知,燃料乙醇(    )

A、是最理想的綠色能源

B、提供的能量來自于太陽能

C、生產和消費過程對空氣沒有任何影響

D、生產過程中將消耗大量糧食,以避免糧食過剩

除了燃料乙醇,二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)也可作為汽車燃料,其中與乙醇互為同分異構體的是                                      

【小題1】(1)增大反應物的接觸面積   或   加快反應速率   或  使反應充分進行

   (2)碘(I2)   或  碘酒   或  革蘭氏碘液

   (3)C

   (4)飲料、干冰、純堿、碳酸鈣(其它碳酸鹽或碳酸氫鹽)等中任選2個

   (5)56.8

【小題2】(1)煤油有特殊氣味      (2)混合燃料發生分層

【小題3】B         

【小題4】二甲醚  或  CH3OCH3


解析:

【小題1】

【小題2】

【小題3】

【小題4】

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2011-2012學年三校上海市)高三聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(本題共8分)

水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

 (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉化技術,將CH4轉化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進行甲醇合成)

(1)制水煤氣的主要化學反應方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應是吸熱反應。① 此反應的化學平衡常數表達式為                      ;

②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是                      。

A.加入C(s)     B.加入H2O(g)     C.升高溫度     D.增大壓強

(2)將CH4轉化成CO,工業上常采用催化轉化技術,其反應原理為:

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)

① X在T1℃時催化效率最高,能使正反應速率加快約3×105倍;

② Y在T2℃時催化效率最高,能使正反應速率加快約3×105倍;

③ Z在T3℃時催化效率最高,能使逆反應速率加快約1×106倍;

已知:T1>T2>T3,根據上述信息,你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是      (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是                                          

(3)合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進行甲醇合成,主要反應是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L1

0.2

0.1

0.4

① 比較此時正、逆反應速率的大小:v         v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入同樣多的CO、H2,在T5℃反應,10 min后達到平衡,此時c(H2)=0.4 mol·L1、c(CO)=0.7 mol·L1、則該時間內反應速率v(CH3OH) =             mol·(L·min)1

(4)生產過程中,合成氣要進行循環,其目的是                                  

 

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