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T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間/min	c(H₂)/mol·L^－1	c(CH₃OH)/mol·L^－1	v(正)和v(逆)比較
t₀	6	0	？
t₁	3	1	v(正)＝v(逆)

A.t₀～t₁時間內v(H₂)＝3/(t₁－t₀) mol·L^－1·min^－1
B．t₁時，若升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉化率
C．t₀時，v(正)>v(逆)
D．T ℃時，平衡常數K＝1/27，CO₂與H₂的轉化率相等

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發生移動的是

A．增加某反應物的質量	B．使用催化劑
C．降低反應體系的壓強	D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某工業反應為:X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應時X₂的物質的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y₂的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是（）

A．由圖Ⅰ可知,加入適當的催化劑,E和ΔH都減小

B．圖Ⅱ中0～10 min內該反應的平均速率v(Y₂)="0.045" mol·L^-1·min^-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X₂)的變化曲線為d

C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態中,反應物X₂的轉化率最高的是b點

D．圖Ⅲ中T₁和T₂表示溫度,對應溫度下的平衡常數為K₁、K₂,則T₁＜T₂,K₁＜K₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。

則下列結論正確的是（　　）。

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）^－1

B．容器中發生的反應可表示為3X（g）＋Y（g）

2Z（g）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO₂，反應2NO₂（g）??N₂O₄（g）經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N₂O₄）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）。
A．反應在前50 s的平均速率為v（NO₂）＝0.001 2 mol·L^－1·s^－1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄時，v（正）＜v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應的ΔH＜0
D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，則平衡時N₂O₄的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　)
A．物質A、B的轉化率之比為a∶b
B．當v_正(A)＝2v_逆(B)時，可確定反應到達平衡狀態
C．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶（a+b—）
D．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　　）。

	A	B
研究目的	壓強對反應的影響（p₂＞p₁）	溫度對反應的影響
圖示
研究目的	平衡體系增加N₂ 對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示