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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

臭氧層是地球上生物的保護(hù)層，在平流層存在:2O₃3O₂；O₃O+ O₂。某些微粒X（X為Cl、Br等) 能加速O₃的分解:X+O₃→XO+ O₂； XO+O→X + O₂。已知: 2O₃3O₂+144.8 kJ ； t ℃時(shí)K＝3×10⁷⁶。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氟利昂釋放出的氯原子是臭氧層中促進(jìn)O₃分解的催化劑

B．高壓放電條件下O₂可以轉(zhuǎn)化成O₃

C．O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镺₂時(shí)的能量變化可用右圖表示

D．t ℃時(shí)3O₂

2O₃K≈3.33×10^-77

解析試題分析：A、氟利昂在紫外線的照射下分解生成的氯原子在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中作為催化劑，加速臭氧層破壞，故A正確；B、高壓放電條件下，壓強(qiáng)增大，O₂可以轉(zhuǎn)化成O₃，故B正確；C、根據(jù)反應(yīng)2O₃3O₂+144.8kJ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、逆反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù)，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝3.33×10^-77，故D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響；反應(yīng)熱判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算等

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：

下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目可能改變

B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能進(jìn)行

D．該反應(yīng)遵循能量守恒，所以一定有能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)

C．催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，也能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，不能提高反應(yīng)所需的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是（）

I Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A．I可表示需加熱的放熱反應(yīng)

B．Ⅱ可表示爆炸反應(yīng)

C．Ⅲ可表示無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化

D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硫單質(zhì)有兩種常見(jiàn)的同素異形體：?jiǎn)涡绷蚝驼涣颉Ｒ阎爻合拢?br />① S (s，單斜)+O₂ (g)→SO₂ (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O₂ (g)→SO₂ (g)+296.83kJ
下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩(wěn)定

B．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎孟聢D表示

C．S(g)+O₂(g)→SO₂(g)+Q₃ Q₃>296.83kJ

D．反應(yīng)①中生成1 L SO₂ (g)放出297.16kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判斷正確的是

A．1mol I₂(s)中通入2gH₂(g)，反應(yīng)吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

D．反應(yīng)(i)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以甲醇為替代燃料是解決我國(guó)石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO₂可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol^－1
CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)            △H="-42.9" kJ·mol^－1
則反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=   kJ·mol^－1
反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為   。
（2）用CO₂合成甲醇時(shí)可選用亞鉻酸鋅（ZnCr₂O₄）或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO₄·H₂O，同時(shí)生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時(shí)，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl₂溶液中加入過(guò)量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl₂+Cu=2CuC1。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl₂]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入濃鹽酸的目的是   。當(dāng)c(Cl^-)=2×10^-3 mol·L^—1時(shí), c(Cu^+-)=    mol·L^—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10^-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是   。