【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2 = CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經過的反應是
A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去
C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解
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【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L-1。
（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為_________________。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。
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【題目】鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
(1)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為_______________________。
(2)以H2、O2、熔融Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2。
①石墨Ⅰ電極上的電極反應式為________________________________。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是________(填序號)。
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作電解液
C．陰極發生的反應是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．白色沉淀只能在陽極上產生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為______________________________，該反應的化學方程式為________________________________________。
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【題目】TiS2是鎂電池的重要組成材料，其制備原理為Ti(SO4)2＋8H2=TiS2＋8H2O。下列說法正確的是
A. Ti(SO4)2失去電子B. H2被還原
C. H2是氧化劑D. Ti(SO4)2被還原
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【題目】下列各種描述中，正確的是 ( )
A．綠色食品是不含任何化學物質的食品
B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀或碘單質
C．區別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達爾效應
D．用干燥的有色布條可以檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣
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【題目】下列表示物質或微粒的化學用語或模型正確的是
A. 中子數為8的碳原子： 
B. S2-的結構示意圖：
C. 二氧化碳電子式：
D. 氮氣的結構式：N-N
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【題目】下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（ ）。
A. 原子含有未成對電子最多的第2周期元素
B. 位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C. 原子最外電子層排布式為2s22p6的元素
D. 原子最外電子層排布式為3s23p5的元素
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