【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A. Na2O2的電子式：
B. Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. CH3COOCH3的名稱：乙酸甲酯
D. 用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：
＋
→
【答案】C
【解析】A．根據(jù)過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物分析判斷；B．根據(jù)鋁離子為失去最外層3個(gè)電子，達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析判斷；C．根據(jù)CH3COOCH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合酯的命名分析判斷；D．根據(jù)氯化氫是共價(jià)化合物分析判斷。
A．過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為
，故A錯(cuò)誤；B．鋁離子核外有2個(gè)電子層且最外層有8個(gè)電子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOCH3是乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C正確；D．氯化氫為共價(jià)化合物，氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，用氯化氫的形成過(guò)程為：
，故D錯(cuò)誤；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號(hào)表示)
(2)寫(xiě)出A2C2的電子式__________。
(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為________。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是__________。
A.增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快
B.恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快
C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡
D.2 min時(shí)，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡
(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：___________。
(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）用活性炭還原法： 某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和 NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g) H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
①0～10 min 內(nèi)， N2 的平均反應(yīng)速率 υ(N2)=________ ， T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____。
②30 min 后，若只改變一個(gè)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是____________ (填字母)
a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應(yīng)體系的溫度
c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的 NO
③若 30 min 后升高溫度至 T2℃，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中 NO、 N2、 CO2 的濃度之比為 7∶3∶3，則該反應(yīng)的H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）
（2）NH3 催化還原法： 原理如圖所示
①若煙氣中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 1.5mol 電子時(shí)放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____ 。
②圖乙是在一定時(shí)間內(nèi)，使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_____ ；使用 Mn 作催化劑時(shí)，脫氮率 b~a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是_____。
（3）已知常溫下 Ka1(H2SO3)=1.810－2， Ka2(H2SO3)=6.010－9。 汽車尾氣中的 SO2 用石灰水來(lái)吸收，生成的 CaSO3 濁液 pH＝9.0，忽略 SO32－的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課題組同學(xué)受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的啟示，擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用氧化銅探究乙醛的還原性。
【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO＋2CuO 
CH3COOH＋Cu2O；
猜想 2：_______________________ （寫(xiě)出化學(xué)方程式）。
【定性實(shí)驗(yàn)】（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已略去）：
已知： 乙醛和乙酸的沸點(diǎn)分別為 20.8℃、 117.9℃。
按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)后停止實(shí)驗(yàn)。
①為達(dá)到良好的冷凝效果，方框中 C 裝置應(yīng)選用_________（填儀器名稱）；實(shí)驗(yàn)中先通入乙醛蒸氣，后點(diǎn)燃裝置 B 處酒精燈，這樣操作的目的是_________。
②已知： Cu2O 呈紅色，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想 1 成立。
實(shí)驗(yàn)操作：____________________________________ 。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________________ 。
【定量實(shí)驗(yàn)】（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)方案定量探究紅色固體的成分。
已知：醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）_______ 。
a. 裝置 D 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
b. 裝置 F 中盛裝醋酸亞鉻溶液
c. 向裝置 D 中加入少量硫酸銅固體可加快反應(yīng)
d. 實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 G 中有明顯現(xiàn)象
②裝置 G 中紅色粉末完全反應(yīng)后，稱得固體粉末質(zhì)量為 19.2 g；裝置 H 凈增質(zhì)量為2.0 g。請(qǐng)選擇合理數(shù)據(jù)計(jì)算，確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量： _______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲(chóng)劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零
B. H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等
C. H2S、 CO2、COS、H2O的濃度不再變化
D. H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
C.物質(zhì)的量就是摩爾
D.物質(zhì)的量的單位是摩爾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫是生物必須的營(yíng)養(yǎng)元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環(huán)關(guān)系如下圖所示:
（1）火山噴發(fā)產(chǎn)生H2S在大氣當(dāng)中發(fā)生如下反應(yīng)：
①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。
H2S（g）與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O（g）的熱化學(xué)方程式是__________。
（2）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度解釋由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過(guò)程__________。
（3）化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含SO2的廢氣進(jìn)入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。
①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下氧化為硫酸銨，得到化肥產(chǎn)品。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
②NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。反應(yīng)離子方程式是__________。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力,可加快對(duì)SO2的吸收。該催化過(guò)程的示意圖如下圖所示：
過(guò)程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，過(guò)程2的離子方程式是__________。
Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是__________。
③電化學(xué)脫硫法。某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除SO2還可得到Cu。電解過(guò)程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有： ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJmol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=；10min時(shí)，改變的外界條件可能是 ． 
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2 ， 使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變． ①可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ．
a．化學(xué)反應(yīng)速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）
c．壓強(qiáng)：P（甲）=P （乙）
（3）反應(yīng)③中△H3= kJmol﹣1 ． 800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)如表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無(wú)法判斷．
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