Question

化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應，請根據不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為

 

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②標準狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為

 

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（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應．
則：①A+B→C+D表示的化學方程式為

 

．
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為

 

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③工業上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續通入氣體Z，再加入NaOH溶液調節pH可得高效凈水劑[化學式為CA（OH）_nCl_6-n]，則氣體Z的作用是

 

，B、D的最佳物質的量之比是

 

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④工業上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO₄，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應的化學方程式為

 

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Answer 1

分析：（1）A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1，應為NH₄⁺和OH^-的反應，生成NH₃和H₂O；
（2）A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應，為Al和FeO的反應，生成Fe和Al₂O₃．

解答：解：（1）A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1，應為NH₄⁺和OH^-的反應，生成NH₃和H₂O，
①A+B→C+D表示的離子方程式為NH₄⁺和OH^-的反應，方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
②D為NH₃，標準狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則反應生成NH₄Cl，與剩余的HCl的物質的量相等，NH₄⁺水解，
離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
（2）A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應，為Al和FeO的反應，生成Fe和Al₂O₃，
①A+B→C+D表示的化學方程式為2Al+3FeO

△   .

3 Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+3FeO

△   .

3 Fe+Al₂O₃；
②D為Al₂O₃，為兩性氫氧化物，與堿反應的方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
③工業上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續通入氣體Z，再加入NaOH溶液調節pH可得高效凈水劑[化學式為CA（OH）_nCl_6-n]，得到FeAl（OH）_nCl_6-n，氣體Z的作用應為氧化劑，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，由元素守恒可知應為氯氣，FeAl（OH）_nCl_6-n在水中發生水解反應生成Fe（OH）₃和Al（OH）₃，具有較強的凈水能力，為高效凈水劑，FeAl（OH）_nCl_6-n中Fe、Al的物質的量之比為1：1，則FeO和Al₂O₃的物質的量之比為2；1，
故答案為：將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；2：1；
④工業上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X，則X為FeSO₄，第二步再往溶液FeSO₄中加入亞硝酸鈉來制備Fe（OH）SO₄，同時有氣體NO生成，反應的化學方程式為2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

點評：本題考查無機物的推斷，明確鋁熱反應及Al、氧化鋁、Fe、氧化亞鐵的性質即可解答，并注意試劑1可以為酸或強堿來分析解答，易錯點為（2），注意把握題給信息，題目難度中等．