【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（）
A | B | C | D |
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升高溫度，正反應方向平衡常數減小 | 0~3s內，反應速率為：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1 | t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________，離子方程式為____________________。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用______________________方法，化學方程式為_________。
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【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1∶2∶1.2)，最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品。
(1)反應溫度最好控制_______________(A.60℃左右 B. 200左右 C. 400℃左右),原因是_____________。
(2)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 ____________________________。
(3)實驗時需強力攪拌45min，其目的是_________________。
(4)結束后需調節溶液呈堿性，其目的是__________________________。
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
Al3＋ | 3. 0 | 5. 0 |
Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用，用__________溶解碳酸鈣樣品，調整溶液pH為5，過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液為堿性；充分攪拌，所得溶液經__________、___________洗滌干燥得甲酸鈣晶體。(提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1鹽酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水)
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【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s) 
2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
A. 平衡常數減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量減少
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【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：
（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應轉變為兩種硫酸鹽的化學方程式為______________________。
（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS
ZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K=__________________。
（3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。
（4）“除鐵”時需要調節pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質是________________。(寫化學式)
（5）該工藝流程中可以循環利用的物質是____________________。
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【題目】一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡2NO2(g)
N2O4(g)(放熱反應)在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是( )
A. 溫度130℃，壓強3.03×105PaB. 溫度25℃，壓強1.01×105Pa
C. 溫度130℃，壓強5.05×104PaD. 溫度0℃，壓強5.05×104Pa
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【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g) △H。
（1）已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9kJ | 390.8kJ | 192.8kJ | 945.8kJ |
則△H=_____________。
（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數（φ）如圖所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數K=______________（保留一位小數）。
（3）H2NCOONH4是工業由氨氣合成尿素的中間產物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發生反應：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應達到平衡狀態的是_____（填序號）。
①混合氣體的壓強不變 ④混合氣體的平均相對分子質量不變
②混合氣體的密度不變 ⑤NH3的體積分數不變 ③混合氣體的總物質的量不變
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【題目】化學與社會可持續發展密切相關。下列做法錯誤的是
A.利用風力發電，減少CO2的排放
B.為提高糧食產量，大量使用高殘留農藥
C.對秸稈進行加工，使其轉化為汽車燃料
D.按照國家規定，對生活垃圾進行分類放置
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