Question

【題目】某學校課外活動小組在實驗室中制備Fe(OH)3膠體，方法是：①將蒸餾水加熱煮沸；②向沸水中滴加 。③煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。回答下列問題：

（1）步驟②中滴加的試劑是_____________________________。

（2）該反應的化學方程式為_______________________________________________。

（3）往制得的Fe(OH)3膠體中插入兩個惰性電極，通直流電一段時間后發現陰極附近顏色____。這種現象稱為______________。

（4）向其中加入過量稀硫酸，發生的現象是___________________________________

Answer 1

【答案】 飽和FeCl3溶液 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（膠體）＋3HCl 變深 電泳 先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解

【解析】（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，步驟②中滴加的試劑是飽和FeCl3溶液；(2)該反應的化學方程式為 FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl；（3）Fe(OH)3膠粒帶正電，通電后移向陰極，往制得的Fe(OH)3膠體中插入兩個惰性電極，通直流電一段時間后發現陰極附近顏色變深。這種現象稱為電泳。（4）膠體粒子帶正電荷，硫酸是電解質，能使膠體發生聚沉，故向其中加入過量稀硫酸，發生的現象是 先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，發生酸堿中和反應。