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關于等物質的量的¹²C和¹⁴C的敘述中正確的是
①含有相同數目的原子；②含有相同物質的量的質子；③屬于同種元素；④具有相同的質量；⑤中子數相等；⑥電子數相等；⑦與氧氣完全反應生成CO₂時，消耗氧氣的量相同；⑧幾乎相同的化學性質；

A．只有②③⑤

B．只有①②③

C．除④、⑤外均正確

D．全部正確

¹²C和¹⁴C互為同位素所以：①正確；含有相同數目的原子；②正確；含有相同物質的量的質子；③正確；屬于同種元素；④錯，¹²C和¹⁴C的質量數分別為12和14，質量數不同；⑤錯，¹²C和¹⁴C的中子數分別為8和8；⑥正確；電子數相等；⑦正確；與氧氣完全反應生成CO₂時，消耗氧氣的量相同；⑧正確；幾乎相同的化學性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相對位置如右表所示；X元素最低負化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數；Z是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）X的最高價氧化物的電子式是_________，元素T在周期表中的位置是________________。
（2）Z和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應的化學方程式為________________。
（3）Y的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為________________。
（4）已知由X和R形成的液態化合物XR2的燃燒熱是1075 kj/mol，試寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化規律錯誤的是

A．微粒半徑：F^– < Cl^– < Br ^– < I^–	B．穩定性：HI< HBr <HCl< HF
C．沸點：HF< HCl < HBr< HI	D．陰離子還原性：F^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的陰離子R²^－核外共有a個電子，核內有b個中子，則表示R原子組成符號正確的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。回答下列問題：

⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
⑵R的第一電離能    A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
A的氫化物比B的氫化物熱穩定性強，原因是                                    。
⑷圖中A、B兩元素形成的離子

中，B元素呈現最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。該離子可能具有的化學性質是_________，依據是_______________________________。
⑸第三周期8種元素按單質熔點(℃)高低的順序如右圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號 “8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填下圖中的序號）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．SO₂和CO₂分子中，S和O之間、C和O之間都是共價鍵

B．同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子

C．堿金屬元素是指第IA族的所有元素

D．P和As屬于第VA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．電子云中的每個小黑點代表一個電子	B．σ鍵采用“肩并肩”的重疊方式
C．含有配位鍵的化合物就叫配合物	D．血紅素、葉綠素、維生素B₁₂都是配合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列符號：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O。下列有關說法正確的是

A．³⁵Cl和³⁷Cl互稱為同素異形體	B．O₂和O₃是氧元素的兩種同位素
C．35和37表示的是質量數	D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O的相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于

同主族。
（1）X元素符號是
（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性　　    ＞　　　（寫化學式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44．8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式

。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的

式量為392的化合物B，1

mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過
一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。
b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a 、b 推知B溶液中含有的離子為；
②B的化學式為。

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