Question

（2011?武昌區模擬）一定條件下，可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0，達到化學平衡后，改變某一條件時，下列說法錯誤的是（　　）

A．加入催化劑，v（正）、v（逆）都發生變化，且變化的倍數相等

B．降低溫度，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小倍數小于v（逆）減小倍數

C．增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，且

D．通入氬氣，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大倍數小于v（逆）增大倍數

Answer 1

分析：首先分析反應的特征，該反應的正反應為放熱反應，反應物氣體的計量數之和大于生成物氣體的計量數之和，在此基礎上，從催化劑、溫度、壓強等角度對反應速率和平衡移動的影響分析．

解答：解：A、催化劑能同等程度增大反應速率，加入催化劑，平衡不移動，故A正確；
B、降價溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，則v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小倍數小于v（逆）減小倍數，故B正確；
C、增大壓強，正逆反應速率都增大，由于反應物氣體的計量數之和大于生成物氣體的計量數之和，則平衡向正反應方向移動，v（正）增大倍數大于v（逆）增大倍數，故C正確；
D、氬氣為惰性氣體，若為恒容下通入氬氣，對反應速率和平衡移動都沒有影響，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查外界條件對反應速率和平衡移動的影響，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．