Question

【題目】某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 由實(shí)驗(yàn)1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 實(shí)驗(yàn)2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

C. 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D. 由上述實(shí)驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能比較金屬的活潑性；

B．電荷不守恒；

C．實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象明顯，說(shuō)明陰離子不同導(dǎo)致現(xiàn)象不同；

D．氫離子濃度不同，與本實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)．

解：A．沒(méi)有明顯現(xiàn)象，只能說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)發(fā)生，客觀事實(shí)是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯(cuò)誤；

B．生成紅色固體的反應(yīng)是2Al3+Cu2+═2Al3++3Cu，故B錯(cuò)誤；

C．由實(shí)驗(yàn)1、2 的對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的，故C正確；

D．鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．

故選C．